¿Que son las sales
dobles?
Las sales
dobles son sales que contienen más de un catión o más de un anión, para que los dos se eliminen quedando igual a cero.
Se forman cuando al menos dos sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan de forma regular. Una sal doble muy conocida es
el alumbre de sodio, que contiene dos cationes (sodio y aluminio) y un
anión sulfato. Otros ejemplos
notables son el tartrato de potasio y sodio o Sal de Seignette
¿Cómo se nombran las
sales dobles?
Las sales
dobles se nombra colocando primero el nombre del anión seguido de la palabra
“doble” y luego el nombre, en orden alfabético, de los elementos que forman los
cationes, precedidos por los prefijos di, tri, tetra etc., de acuerdo al sub
índice que presente cada catión en la fórmula molecular. Cuando el sub índice
es uno (1) no se coloca el prefijo.
Sales dobles (triples)
Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético, con prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético. EJM:
Sales dobles con
varios aniones
Estas sales
pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente, aniones
procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno.
¿Cómo se
nombran?
Se nombran con
las palabras genéricas de sus respectivos aniones, por orden alfabético, y a
continuación el nombre del metal.
Se escriben colocando a la izquierda de la fórmula el símbolo del metal seguido, sucesivamente, de los aniones
Se escriben colocando a la izquierda de la fórmula el símbolo del metal seguido, sucesivamente, de los aniones
NOMENCLATURA
Se da el nombre del radical seguido de
los nombres de los metales respectivo.
EJEMPLO:
Al (OH)3 + KOH
→
KAl (SO4) + H2O + H2SO4
Ácido sulfato de Aluminio y potasio (alumbre)
Sulfúrico
Obtención:
Se obtienen sustituyendo los
hidrógenos de ácido por más de un metal. En la formula se escribe los dos
metales en orden de electro positividad y luego el radical.
Utilidad:
En La lejía- La lejía, es un compuesto
químico llamado hipoclorito de sodio, disuelto en agua.
